电解MnSO4溶液的阳极为什么是:Mn2+ -2e- +2H2O=MnO2+4H+ 不是阴离子在阳极放电吗

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 06:04:28

首先,我没有正确答案.
但我明白你为什么会这样问(因为我也有同样疑问)：
按照高中化学教材里面提到电解池反应时候,老师通常都会说：
在电场力作用下,溶液中的阳离子移动到阴极附近获得电子,而溶液中的阴离子移动到阳极附近失去电子.习惯性思维下这是理所当然的事情.
问题是“石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液”实验中,电极反应
阴极：2H+ +2e-=H2
阳极：Mn2+ -2e-+2H2O=MnO2+ 4H+
这样就会发现,阳离子(二价锰离子)竟然移动到阳极附近失去电子,这个说法就与高中化学老师说的有矛盾.阳离子怎会跑到阳极附近呢?那不是会排斥吗?
我认为能解答的只有大学化学专业的朋友了.

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