“在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,（①应仍以浓度的影响去考虑）

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 10:25:12

“在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,（①应仍以浓度的影响去考虑）.如2NO2==N2O4,平衡后,向容器中通入反应物NO2,使C（NO2）增大,平衡正向移动；如向容器中再通入生成物N2O4,则使C（N2O4）增大,平衡逆向移动,但由于两种情况下,容器内压强都增大,（②故对最终平衡状态的影响是一致的）,如：（③两种情况下,重新达到平衡后,NO2的百分含量都比原平衡时要小）.
（1）请说明三个句子分别的原因.
（2）第二个句子是否可以理解为平衡的状态的建立与从哪个反向建立的这个平衡无关?
（3）百分含量到底是什么?加入NO2反应向正向移动,加入N2O4反应逆向移动,为什么NO2的百分含量都是减小的.
（这是我在一本资料上看到的,资料正确无误,-）

鱼类天敌有点讲到,但是还不很清楚.你看到的这段文字是正确的,但是说的也有点含糊.
这里最大的问题是高中学生没有分清：
1、“平衡向哪个方向移动”----指改变条件的瞬间,平衡的方向
2、“某物质的含量”-----指达到的新平衡与原来的平衡相比,是否变化
不要去纠缠浓度还是压强,可以通过勒夏特列原理分析
2NO2==N2O4,平衡后,
通入反应物NO2-----这个瞬间,多了大量的NO2,所以平衡继续正向移动,即多出来的NO2发生反应.
但是由于容器恒容,所以最后的平衡状态的压强一定比原来大,相当于加压,所以新平衡时的NO2分数比原来小.
通入生成物N2O4,-----瞬间,多了大量的N2O4,平衡逆向移动,即多出来的N2O4发生分解.
但恒容,所以容器内压强还是增大,故对最终平衡状态的影响是一致的,NO2的百分含量都比原平衡时要小.
另外,这两个分析,也都可以使用等效平衡分析法,将多加的NO2或者N2O4放在另外一个容器中,保证与原容器等压强,则达到的平衡状态是一样的,NO2的分数相等.
然后将新容器与原容器合并,就好比是一杯盐水倒入一缸等浓度的盐水中,浓度还是一样的,NO2分数没有变化.
然后再将体积压缩回到原容器的体积,此时相当于加压,则平衡正向移动,即NO2的分数减少了.

在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2N 高考　为什么说温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率必然增大? 勒夏特列原理的理解如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）,化学平衡就向减弱这种改变的方向移动.那么“压强增大, 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.增大体系压强体积一定的容器,平衡时,增加某种气体的物质的量,是浓度,还是压强影响平衡移动在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个勒夏特原理:改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强,温度),化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果在已经平衡的S 对于反应物和生成物系数之和相等的可逆反应达到平衡时,增大压强时,平衡移动吗?各物质的浓度会改变吗只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变,不应该从压强角度分析,应该从浓度角度分析.能举个例子吗简单勒夏特列原理理解勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动化学中,可逆反应,反应前后气体体积不变的反应,改变压强,平衡不移动,但气体浓度改变,这是为什么?