将11.5g钠投入到89g水中（足量）,充分反应后所得溶液密度为1.25g/m3,则计算：（1）所得溶液中的质量分数是多

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 17:55:53

将11.5g钠投入到89g水中（足量）,充分反应后所得溶液密度为1.25g/m3,则计算：（1）所得溶液中的质量分数是多少?（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
溶液密度为1.25g/com^3

(1) n(Na）=n(NaOH)=11.5g/23g/mol=0.5mol
n(H2)=1/2 * 0.5mol =0.25mol
m(H2)=0.25mol *2g/mol =0.5g
m(NaOH)=0.5*40=20g
m(溶液）=11.5+89-0.5=100g
w(NaOH)%=20g/100g *100%=20%
(2)V(溶液）=100g / 1.25g/m3=80mL=0.08L
c(NaOH)=0.5mol / 0.08L=6.22mol/L

温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的PH为（　　） 20℃时，将10g下列物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　） 25度时,将0.23g钠投到100mL水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm^.则该溶液的PH为多少 4g氢氧化钠投入到96g水中,所得溶液密度为1.08g/ml,求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度?（要过程哦!）将4.6g钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少将a g氯化钠粉末放入b g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（　　） mol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中,所得溶液密度为d g/cm3 ,该溶液中溶质的质量分数为高一化学：将a mol钠和a mol铝一同放入到m g足量水中,所得溶液密度为d g/L,则该溶液里溶质的质量分数为将11.5g金属钠投入到88.5g 水中,反应完毕后（水的蒸发量忽略不计）,所生成的溶液中的溶质的质量分数是多少? 将2.3g金属钠投入97.8g水中,所得溶液的质量分数是多少将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的