适量的n2和o2完全反应,每生成23gno2需要吸收16.95kj的热量,其热化学方程式为?
若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做?
适量的氮气和氧气完全反应,生成23克NO2吸收16.95kJ的热量 求热化学方程式
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A. C + H2O→ CO
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为
1mol N2(g)与适量的H2起反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式
N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量 写出下列反应的热化学方程式
1gCH4燃烧生成CO2和液态HO2时放出55.64kj热量,表示该反应的热化学方程式为
NA表示阿伏加德罗常数C2H2气态完全燃烧生成CO2水的反应每5NA个电子转移放出650KJ热量写反应的热化学方程式
已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445kj的热量.热化学方程式
13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出359KJ热量的热化学方程式
液化气的主要成分是丁烷,当10g丁烷完全燃烧生成CO 2 和液态水时,放出热量为500kJ,写出丁烷燃烧的热化学方程式: