等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同（相同状况）下列判断正确的是：

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 01:50:47

等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同（相同状况）下列判断正确的是：
A 反应掉的三种金属质量相等
B 反应后三种金属都剩余
C 所用盐酸均过量
D fe刚好反应完,mg al 有剩余
我想知道理由

Fe+2H+=Fe2++H2
Mg+2H+=H2+Mg2+
2AI+6H+=3H2+2AI3+
若金属反应完了,根据方程式可知H2量不可能相等.所以只能是H+反应完了.
因为三种金属等质量,但是摩尔质量却不同.fe的摩尔质量最大,摩尔数最少,所以铁应消耗完了,而镁和铁有剩余.
但我觉得,如果三种金属都有剩余的话,也不是不可以.你可以再去咨询下老师!

将Mg、Al、Fe三种金属分别跟同体积、同浓度的稀硫酸反应,若产生的H2体积相同（相同条件下) (1)相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是__. 等质量的na.mg.al 与足量的盐酸反应.在相同状况下生成氢气的体积比 Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示,其中正确的是相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）等物质的量na,mg,al分别与足量盐酸反应,产生的h2在同温同压下体积比 .. Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al 相同质量的Mg,Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积t(稀盐酸相同物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的H2在标准状况下的体积比是? 相同质量的 Na Mg Al与过量的盐酸反应,在相同的状况下,三者置换出的氢气的体积比是浓度相同,体积相同的盐酸醋酸硫酸与金属反应,产生同体积氢气,所用时间比较

等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同（相同状况） 下列判断正确的是：

等质量的fe mg al与同体积同浓度的盐酸反应,产生H2体积相同（相同状况）下列判断正确的是：