在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.下列说法正确的是（　　）

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 22:03:23

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-.下列说法正确的是（　　）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO₂，平衡不移动
C. 升高温度，c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）的比值增大
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；
B．通入CO₂，与OH^-反应，平衡正向移动，故B错误；
C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）的比值增大，故C正确；
D．加入NaOH固体，c（OH^-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误．
故选C．

在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡,下列说法正确的是（）【双选】在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　） NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2O错在哪? 一定温度下，水存在H2O⇋H++OH-+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　） HCO3-和CO32-在酸性和碱性条件下的存在二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH- FeCL3溶液中存在下列水解平衡：Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+ HCO3-+H2O CO32-+H2O 是水解反应吗