怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的,因而四个氢原子是在一个平面上?

如何理解这句话 烷烃的通式是CnH2n+2,分子中每多一个双键,少两个氢原子 乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等 关于乙烯中的杂化轨道我的理解是：2s上面两个电子有一个电子激发到空的p轨道上,剩下的s和两个p杂化.是不是这样子啊? 按照玻尔的理论，氢原子的能级是氢原子处于各个定态时的能量值，它包括氢原子系统的电势能和电子在轨道上运动的动能.当一个氢原 按照玻尔的理论，氢原子的能级是氢原子处于各个定态时的能量值，它包括氢原子系统的电势能和电子在轨道上运动的动能．当一个氢原 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 利用杂化轨道理论解释乙烷,乙烯,乙炔和苯分子的空间构型 甲烷分子中的四个氢原子被苯基取带,得到的分子最多有多少个碳原子在一个平面内? 甲烷,乙烯,乙炔分子中的碳原子是采取什么杂化轨道成键的,确定各分子空间结构,说明 共价键形成分子必须杂化轨道吗?价电子互斥理论是杂化轨道理论的基础?还是杂化轨道是价电子互斥理论的基