压强(阿伏加德罗定律的应用)

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 16:56:29

某温度下，在一密闭容器中有适量的和，完全反应后容器中只有和颗粒，则容器中反应前后的压强之比

解题思路：试题不完整
解题过程：
试题不完整，按照下题解决：若为别的试题，思路应该相同。你可以将试题补全讨论。
某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl₂和NH₃，完全反应后容器中只有N₂和NH₄Cl颗粒，则容器中反应前后的压强比为
A 1：11 B 11：7 C 11：1 D 7：11
本题答案为11：1 ， C
这是一个化学反应方程式计算，与气体定律：阿伏加德罗定律的应用。
根据物质写出方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl。其中NH₄Cl是固体，其余为气体。因为反应后没有反应物，说明二者恰好反应。设反应前CL2为3摩，则NH3为8，N2为1摩。即反应前11摩气体，反应后为1摩。
根据阿伏加德罗定律的推论之一：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比。得到，容器中反应前后的压强比为11：1。
明白了吗？
最终答案：略

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