焓变=( ) A.生成物能量-反应物能量 B.生成物键能-反应物键能

为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 焓变的计算是不是用生成物减去反应物,“键能之和生成物必大于反应物”这句话对吗 键能和物质的能量有什么关系?焓变的表达式中用上述两种方法表示为何反应物和生成物减的关系不同? 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多,反应物放出的能量就越多. 对于键能 燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用反应物-生成物? △H=生成物能量—反应物能量是什么,△H=反应物能量—生成物能量是什么 “反应物能量高于生成物能量,反应放热；反应物能量低于生成物能量,反应吸热.” 有关反应热公式的问题为何用键能做时是用反应物键能总和-生成物键能总和用能量做时是用生成物总能量—反应物总能量 简洁说就是 为什么化学变化总伴随能量变化?有没有可能反应物总能量等于生成物总能量?也就是说反应物断开的键能等于生成物结合的键能?要是 焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的