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（1）①此时的浓度商Q c =
1×5
1×3 =1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
1×x
1×3 ＜1，解得x＜3，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H 2 的体积分数分别为a%＜b%，故答案为：小于；
（2）Na 2 CO 3 溶液的浓度为2×10 -4 mo1/L，等体积混合后溶液中c（CO 3 2- ）=
1
2 ×2×10 -4 mo1/L=1×10 -4 mo1/L，根据Ksp=c（CO 3 2- ）•c（Ca 2+ ）=2.8×10 -9 可知，c（Ca 2+ ）=
2.8 ×10 -9
1 ×10 -4 mol/L=2.8×10 -5 mol/L，原溶液CaCl 2 溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca 2+ ）的2倍，故原溶液CaCl 2 溶液的最小浓度为2×2.8×10 -5 mol/L=5.6×10 -5 mol/L．
故答案为：5.6×10 -5 mol/L．
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