搜搜考试网（2014•十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/13 15:24:07
（2014•十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×0.5g/片-232.4g=17.6g
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 17.6g
100
x=
73
y=
44
17.6g
解得 x=40g y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=
29.2g
200g×100%=14.6%
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为：
40g
100片×0.5g/片×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%．
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 17.6g
100
x=
73
y=
44
17.6g
解得 x=40g y=29.2g
盐酸的溶质质量分数=
29.2g
200g×100%=14.6%
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为：
40g
100片×0.5g/片×100%=80%；
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%．
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：
鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：
为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）