弱酸电离小问题NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2C

酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO 强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么 弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2- 为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的 请问 1.怎样区分强酸酸.碳酸属于弱酸,那为什么HCO3是强酸,而H2CO3是弱酸?2.说一下弱碱的概念 为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ 弱酸的酸式根还有弱酸根是由弱酸电离得到还是盐电离得到的 关于电离常数二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带有弱酸酸根的盐中,如碳酸氢钠.为什么 弱酸电离是放热还是吸热反应? 在水溶液中HCO3-是电离出H+和CO3^2-还是与H+生成H2CO3? 为什么多元弱酸的电离可以是一步? 多元弱酸和碱能发生反应是因为多元弱酸根第二次电离出的少量氢离子和氢氧根反应了么