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某一元弱酸(用HA表示)在水中电离的方程式

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/12 20:23:15
某一元弱酸(用HA表示)在水中电离的方程式



这是第（3）的解析,后面一问中这个电离常数kb的计算公式是怎么来的?我看不懂,求详解
某一元弱酸(用HA表示)在水中电离的方程式


不过说句实话,你们这题考的是太难了点,大学的都不见得会做
再问： 我上的省重点高中实验班，天天只做难题怪题，累西了。我先看看，不懂再追问你
再答： 字迹比较潦草，找不到一支笔，用笔芯写的，哎，都是电脑用多了、、、
前面的电离平衡应该不用解释的我相信你看的懂
再问：
再答： 等体积混合，就是体积成了原来的两倍，相应的浓度当然是初始状态的一般咯
再问： 懂了，那C（N）是什么意思
再答： 就是总氮浓度：包括电离的和没电离的
再问： 这个算式再讲一下怎么来的，还是不懂

再答： 额，我的算式写到一起了，他们是分开的N的浓度就是a/2 ，   CL的浓度才是0.005mol/L，是因为等体积同时得到这两个信息
发现你写字蛮漂亮的，很晚了，该睡觉了，明天再来
高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2- 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%, 化学（离子浓度）二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=等号=H+ + HA- （完全电离）HA-=可 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c( 已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X