化学中和滴定甲基橙的变色范围是3.1到4.4 可是中和反应的ph是7 那溶液如果PH是5.5的时候又是什么颜色,怎么判断

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 22:06:51

化学中和滴定
甲基橙的变色范围是3.1到4.4 可是中和反应的ph是7 那溶液如果PH是5.5的时候又是什么颜色,怎么判断到底有没有到滴定终点?PH范围有什么用?

甲基橙在PH为5.5时不变色.这涉及到相对与绝对的问题.
　　甲基橙本身为一有机弱酸：
HIn = H+ + In-
红色黄色
酸色为红,碱色为黄,二者相等时为橙.
[H+] = K [HIn] / [In-]
pH = pK - lg [HIn] / [In-]
当[HIn] / [In-] =1：10,或者10：1时：
pH = pK ± 1 = 3.7± 1 = 2.4.7
理论上来说,当溶液pH < pK时,显示酸色,当pH > pK 时,溶液显碱色,甲基橙的pK = 3.7
因为肉眼误差,通常理论变色范围是pK ± 1,而实际上是3.4.4如果pH为5的酸性溶液,但对甲基而言,大于4.4,显示甲基橙的碱色,即黄色.甲基橙检验出来的碱性并不是真正意义上的碱,是相对于甲基橙而言的.
　　那PH大于4.4的溶液用甲基橙测不出酸碱性是吗?
　　回答
　　对,测不出的,比如pH=5,甲基橙是测不出其为酸性的

为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?如甲基橙的变色范围是3.1-4.4,那么滴定终点时溶液的PH就是3.1或为什么中和滴定试验中指示剂能用酚酞或者甲基橙?甲基橙的变色范围3.1-4.4,酚酞变色范围8.2-10.0,它们在pH= 化学酸碱中和滴定怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH? 对甲基橙的一点疑问!化学上甲基橙作为常见的酸碱指示剂它的PH变色范围：3.1～4.4常作为酸碱中和滴定实验的指示剂用于强酸碱中和滴定指示剂中和了不是就PH为7了么为什么甲基橙显色范围是3到4呢什么时候用不同的试剂呢常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性, 像甲基橙这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 中合滴定用强碱滴定强酸甲基橙误差较大,根本是因为它的变色范围离PH=7较酚酞远吗! 酸碱中和的标准酸碱中和的标准是PH＝7还是酸碱完全反应?如果是强酸弱碱中和,完全反应后显酸性,PH小于7如果PH＝7,碱酸碱中和滴定时 V待测是用PH变色时的体积去计算,这时PH不等于7啊为什么可以? 酸碱滴定分别甲基橙和酚酞滴定磷酸钠,变色的时候是滴定到哪一步?