搜搜考试网关于伏打电池一个疑问伏打电池的锌电极在溶液中带有负电荷,是因为锌与氢离子反应释放电子和锌离子 锌离子跑入溶液中聚集在锌板
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 02:58:38
关于伏打电池一个疑问
伏打电池的锌电极在溶液中带有负电荷,是因为锌与氢离子反应释放电子和锌离子 锌离子跑入溶液中聚集在锌板周围 而释放出来的电子留在了锌板上 锌板就带负电 锌板周围的溶液带正电 但是为什么锌离子不留在锌板上而是电子留下来?电子不是能自由移动的么为什么不移动到溶液中去?
伏打电池的锌电极在溶液中带有负电荷,是因为锌与氢离子反应释放电子和锌离子 锌离子跑入溶液中聚集在锌板周围 而释放出来的电子留在了锌板上 锌板就带负电 锌板周围的溶液带正电 但是为什么锌离子不留在锌板上而是电子留下来?电子不是能自由移动的么为什么不移动到溶液中去?
因为电子在金属中自由移动要远容易与在水溶液中,所以电子不会进入溶液而是在金属中移动.
再问： 那为什么锌离不留在锌板上 但铜板由于氢离子的吸引失去电子 铜离子留在了铜板上使铜板带正电？
再答： 你说的是锌电极和铜电极在硫酸铜溶液中组成的伏打电池么？说清楚一些
再问： 在硫酸或盐酸溶液中 ZN与H离子反应释放电子 电子留在ZN板上 使ZN板成负极 ZN离子聚集在了ZN板周围 ZN离子与H离子正正相斥 推动H离子聚集在CU板周围吸引掉CU板上的电子变成氢气 CU板上就有带正电的CU离子留在上面 使CU板成正极 因为CU板带正电 可以吸引CL离子或者硫酸根离子聚集在它周围 我不懂的是为什么CU板上带正电的CU离子不像ZN离子一样流到电解液中去
再答： 在硫酸或盐酸溶液中时，铜板周围并没有铜离子，只有氢离子。所谓的正极负极是与电路中电子的运动方向来判断的，电子从锌版沿导线运动到铜板，所以锌是负极，铜是正极。而要构成一个回路，溶液中必须也有电荷的运动，即为氢离子的运动，氢离子带正电，所以运动方向与电子相反、 你所说的铜离子只有当溶液为硫酸铜或氯化铜时才会有铜离子，而且是溶液中的铜离子在铜板上析出，铜板会变厚。原电池中正极材料是不会变成离子析出的。
再问： 正负极只是一种运动方向的说法 那铜板锌板带的正负电是怎么来的？ 电子从锌板沿导线运动到铜板 那锌板就不带负电了？ 还是由于ZN离子聚集正正相斥氢离子被到CU板上使得CU板带正电然后周围再聚集CL离子或者硫酸根离子和ZN板周围的ZN离子产生静电力形成回路 这种说法对么？
再答： 实际上是由于铜电极周围的氢离子得电子变为氢气析出后，铜电极周围溶液的氢离子浓度减小，由于浓度差所以周围的氢离子不断向铜电极聚集。zn离子也没有聚集，只是因为它们是从锌电极上解离出的，所以在锌电极周围的浓度较高。
再问： 所以CU板只是做一个传递作用 实质没有失去电子与H反应 ZN板上的电子通过导线传到CU板上再与H反应？ 那整个过程一直是电子在移动 为什么说CU板带正电 ZN板带负电？ 电子没有在上面停留那他们的电性哪里来？
再答： 在整个反应过程中溶液始终是电中性的，有多少电价的氢离子析出就有多少电价的Zn离子解离进溶液。你说的实际上涉及到动力问题，整个氧化还原反应的动力实质上是由于吉布斯自由能的降低，并不是由于静电场，静电场的形成是由于反应的进行得以维持，而不是因为静电场才使得反应能够进行，你的主被动顺序搞反了。如果你是高中生的话没必要了解动力问题，只要知道离子电子运动规律就行了。
再问： 那为什么锌离不留在锌板上 但铜板由于氢离子的吸引失去电子 铜离子留在了铜板上使铜板带正电？
再答： 你说的是锌电极和铜电极在硫酸铜溶液中组成的伏打电池么？说清楚一些
再问： 在硫酸或盐酸溶液中 ZN与H离子反应释放电子 电子留在ZN板上 使ZN板成负极 ZN离子聚集在了ZN板周围 ZN离子与H离子正正相斥 推动H离子聚集在CU板周围吸引掉CU板上的电子变成氢气 CU板上就有带正电的CU离子留在上面 使CU板成正极 因为CU板带正电 可以吸引CL离子或者硫酸根离子聚集在它周围 我不懂的是为什么CU板上带正电的CU离子不像ZN离子一样流到电解液中去
再答： 在硫酸或盐酸溶液中时，铜板周围并没有铜离子，只有氢离子。所谓的正极负极是与电路中电子的运动方向来判断的，电子从锌版沿导线运动到铜板，所以锌是负极，铜是正极。而要构成一个回路，溶液中必须也有电荷的运动，即为氢离子的运动，氢离子带正电，所以运动方向与电子相反、 你所说的铜离子只有当溶液为硫酸铜或氯化铜时才会有铜离子，而且是溶液中的铜离子在铜板上析出，铜板会变厚。原电池中正极材料是不会变成离子析出的。
再问： 正负极只是一种运动方向的说法 那铜板锌板带的正负电是怎么来的？ 电子从锌板沿导线运动到铜板 那锌板就不带负电了？ 还是由于ZN离子聚集正正相斥氢离子被到CU板上使得CU板带正电然后周围再聚集CL离子或者硫酸根离子和ZN板周围的ZN离子产生静电力形成回路 这种说法对么？
再答： 实际上是由于铜电极周围的氢离子得电子变为氢气析出后，铜电极周围溶液的氢离子浓度减小，由于浓度差所以周围的氢离子不断向铜电极聚集。zn离子也没有聚集，只是因为它们是从锌电极上解离出的，所以在锌电极周围的浓度较高。
再问： 所以CU板只是做一个传递作用 实质没有失去电子与H反应 ZN板上的电子通过导线传到CU板上再与H反应？ 那整个过程一直是电子在移动 为什么说CU板带正电 ZN板带负电？ 电子没有在上面停留那他们的电性哪里来？
再答： 在整个反应过程中溶液始终是电中性的，有多少电价的氢离子析出就有多少电价的Zn离子解离进溶液。你说的实际上涉及到动力问题，整个氧化还原反应的动力实质上是由于吉布斯自由能的降低，并不是由于静电场，静电场的形成是由于反应的进行得以维持，而不是因为静电场才使得反应能够进行，你的主被动顺序搞反了。如果你是高中生的话没必要了解动力问题，只要知道离子电子运动规律就行了。
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