作业帮 > 化学 > 作业

C（2）20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 14:35:41
C（2）20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2
向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示.则下列说法中正确的是
A．a点溶液呈中性
B.b点发生的离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：
NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．c点溶液呈碱性
E.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200ml
C（2）20.向100ml0.1mol/L的硫酸铝铵中逐滴滴入0.1mol的Ba(OH)2
0.01mol的NH4Al(SO4)2含有0.01molNH4+,0.01molAl3+和0.02molSO42-
跟OH-反应顺序为Al3+>NH4+,因此一开始没有氨气,当Al3+全部沉淀时需要 0.03molOH-
而0.03molOH-需要0.015molBa(OH)2,只能沉淀0.015mol的SO42-,因此a点溶液中含有的离子是0.01molNH4+和0.005molSO42-,即溶质是0.005mol的(NH4)2SO4,呈酸性,A错
继续滴加Ba(OH)2,发生Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3+2H2O,此时溶液中所有离子都沉淀或都变成了气体只有水,因此b点是中性溶液,b点没有Al3+所以B错
b点以後沉淀减少,说明是Al(OH)3的溶解,方程不写了,C也错了
c点是完全溶解Al(OH)3的时候,此时溶液是Ba(AlO2)2,碱性,D对
Al总共是0.01mol,变成0.01molAlO2-,结合0.005mol的Ba2+.而沉淀SO42-需要0.02mol所以总共是0.025molBa(OH)2,体积是250mL,E错
关于铝盐的问题向100mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH 向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1&nbs 向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,当加入的a(OH)2溶液的体积 向10ml0.2mol/L的硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钠溶液. 向2ml0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液 向含有1mol明矾的溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,下列叙述正确的是 向100ml 1mol/l 的硫酸铝铵溶液中,逐滴加入1mol/l 的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量达最大值,所 向100mL 0.2mol/L的硫酸铝溶液中加入100mL0.9mol/L的NaOH溶液,求生成AL(OH)3沉淀的质量 向100mL 1mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴滴入2mol/L的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入的NaOH 100ml0.1mol/L的硫酸铝溶液与0.5mol/L氢氧化钠溶液反应, 99ml0.1mol/LHCL与0.05mol/L的Ba(OH)2溶液相混合 混合溶液的pH为多少? 100ML0.3mol/L的Ca(oH)2溶液中通入CO2气体、当得到1克沉淀时.通入的CO2物质的量是?