密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 13:02:06
某温度下,向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2,使之在一定条件下合成NH3,反应达到平衡后,测得的混合气体中NH3的浓度为m mol/L,若温度不变,只改变起始的加入量,使之反应并重新达到新的平衡,此时,平衡混合气体中的NH3的浓度仍为m mol/L,若加入N2,H2,NH3的物质的量分别为a,b,c。则: 1)体积恒定,若a=0,b=0则c=()压强恒定时,若a=0,b=0则c=() 2)体积恒定,若a=0.65mol,b=(),c=()压强恒定时,若a=0.65mol b=(),c=()
解题思路: 根据等效平衡原理分析
解题过程:
恒温恒容时:此时各不同的起始状态,可以把一边“归零” 通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量,如果数值与原平衡相同,则两平衡等效
恒温恒压时(即体积可变):此时各不相同的起始状态,也可以把一边“归零”换算成同一半边,只要各物质的物质的量之比相同,则两平衡等效。
所以:(1)体积恒定c=2,压强恒定c>0
(2)体积恒定b=1.95 c=0.7 压强恒定b=1.95 c≥0
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
恒温恒容时:此时各不同的起始状态,可以把一边“归零” 通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量,如果数值与原平衡相同,则两平衡等效
恒温恒压时(即体积可变):此时各不相同的起始状态,也可以把一边“归零”换算成同一半边,只要各物质的物质的量之比相同,则两平衡等效。
所以:(1)体积恒定c=2,压强恒定c>0
(2)体积恒定b=1.95 c=0.7 压强恒定b=1.95 c≥0
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最终答案:略
温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1molN2和3molH2
在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%.
某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只
某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只
在2L的密闭容器中,充入1molN2和 3molH2,化学平衡一节的!
在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定的条件下发生反应达到平衡时,H2的转
在一体积为2L的密闭的容器中冲入2molN2和5molH2,在一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3
在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生 N2+3H2⇌2NH3,在2s末时,测得容器中含有0
在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器中含有0.4mol
一.在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器
恒温恒压下的等效平衡某温度下,把1molN2和4molH2通入一个容积可变的密闭容器中,平衡时测得NH3为amol,那么
在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在催化剂存在下建立如下平衡