在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:17:11

在密闭容器中,2NO2=N2O4达到平衡,向容器中加入一定量的N2O4,平衡移动方向.
因为这样相当增大压强,平衡向右移动.
但不是说,生成物浓度增加,逆反应速率增加,正反应速率不变,平衡应该向左移动.
要如何理解阿?

可以肯定地说向左移动.但N2O4的百分含量会大于原平衡中N2O4的百分含量,NO2的百分含量会小于原平衡中NO2的百分含量,若容器是等容的,两组分的浓度均大于原平衡.
你肯定是把等效平衡与平衡移动方向搞混了.
再问：平衡移动与转化率的关系? 我记得有次考试的时候，问平衡移动，好像是向右。说是相当压强增大。
再答：你把等效平衡与平衡移动搞混了。你可以假想后通入的N2O4为原来NO2的一半（设最开始NO2为2mol，后通入N2O4 1mol）在另一个完全相同的容器建立平衡，则与原平衡完全相同，再把后建立的平衡全部转至原容器中，再来分析。。。。。。。。
再问：等效平衡书里好像没怎么说过，能帮我总结下么，麻烦啦！
再答：这是个很难一两句话说清楚的问题，建议你百度一下等效平衡，相信你能解决。请采纳

2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动? 化学平衡的移动方向在NO2转化为N2O4的可逆反应中,一个密闭容器里装有NO2,达到平衡后,通入等量的稀有气体,化学平衡一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c（NO2）=0.500mol/L,c（N2O4）=0.1 密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）⇌N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后, 容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又