在银-氯化银电极AgCl(s)====Ag(s)+Cl-,加入NaCl溶液后电极的ΦAgCl/Ag( ) 是增大、减少,

求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl 为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程. 已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4² 关于Ag/AgCl电极 想做一个实验,需要一对电极,材料是Ag/AgCl 131agno3+nacl=agcl+nano3 agcl=ag+cl2 132塑料王与垃圾的处理 依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池（铜电极的电解质溶液是硫酸 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , 求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为（ ）?