2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2S
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 05:23:51
2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2SO4呢?
就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为?
就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为?
转移电子的物质的量为0.45mol.
指的是HNO3和H2SO4的浓度都是2mol/L.
HNO3和H2SO4的物质的量都是n=cV=2*0.1=0.2mol
1个H2SO4含有2个H+,1个HNO3含有1个H+和1个NO3-,所以H+的物质的量是0.6mol,NO3-的物质的量是0.1mol.
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
n 0.6 0.2
显然,运用比例法,H+不足.
所以用H+计算Cu的物质的量n=0.225mol
1个Cu失去2个电子,所以失去电子的物质的量是n(e-)=0.225*2=0.45mol
指的是HNO3和H2SO4的浓度都是2mol/L.
HNO3和H2SO4的物质的量都是n=cV=2*0.1=0.2mol
1个H2SO4含有2个H+,1个HNO3含有1个H+和1个NO3-,所以H+的物质的量是0.6mol,NO3-的物质的量是0.1mol.
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
n 0.6 0.2
显然,运用比例法,H+不足.
所以用H+计算Cu的物质的量n=0.225mol
1个Cu失去2个电子,所以失去电子的物质的量是n(e-)=0.225*2=0.45mol
把50mL 2mol/L的NaOH溶液,100mL 1mol/L的H2SO4溶液,以及40mL 3mol/L的氨水相混合
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中
有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,加入0.025mol・L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为
100mL 2mol/L的Na2SO4溶液和50mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液混合,求混合溶液中硫酸根离子的
有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4
把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积
100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 氢离子浓度 0.6怎么得来的
在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加