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已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 08:45:02
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是
A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)
解析是这样的
氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符号HCl + HClO
若想使HClO的浓度增大 需要消耗HCl
但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是
你可以这样分析,也许能更清楚些.
因为：反应Cl2 + H2O------HCl + HClO,所以可以用排除法：
A、通入HCl(g) 因为HCl的浓度增大 ,平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度也小了.
B、加入CaCO3(s) 因为与HCl反应,使HCl的浓度减小 ,但CaCO3不与HClO反应,所以平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度就增大了.
C、加入H2O 因为体积增大,所以 HCl 和 HClO的浓度都减小
D、加入NaOH(s) 因为与HCl 和 HClO都反应,所以 HCl 和 HClO的浓度都会减小
至于你后面提到的：“但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 吗 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?”的问题,
主要是你没有注意化学反应存在先后的问题,加入HCl首先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的反应,而HClO-----H+ +ClO- 是氯水中发生的次要反应,所以 H+先影响Cl2 + H2O----HCl + HClO的平衡移动.
考虑到你可能有些基础知识掌握不是太清楚,所以我的解答有些啰嗦,见谅!
已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO HClO是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中HClO的浓度 H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO- 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO-，达到 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-,达平 、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别 1、知识有点遗忘.HCLO在水中不能完全电离的是吧?所以新制氯水里面的微粒既有HCLO分子 也有CLO离子~ 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka 我知道ka是酸的电离常数,那么ka呢?这里s,a都是下标 氯化铝电离的方程式及电离常数 氢氧化铁电离常数的表达式