NaOH与CH3COOH进行滴定,可能显中性吗?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 12:54:48

NaOH与CH3COOH进行滴定,可能显中性吗?
如果显中性,那么Na+与CH3COO-物质量相等,此时醋酸分子不再电离么?
显中性时，在存在醋酸分子的情况下，钠离子和醋酸根离子浓度相同？
但是醋酸钠是完全电离的，那么就是说醋酸分子不电离了？
醋酸分子只要存在，就会有一点被电离。只要有电离，H+就会多。
所以个人认为在滴定过程中不会存在绝对中性。

理论上CH3COOH和等物质量NAOH 完全反应呈碱性
所以实验推荐酚酞
酚酞变色点在10左右接近CH3COONa的PH...
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首先是存在的完全中性时根据电荷守恒浓度 CH3COO-=Na+（电荷守恒是必然的）
中性时 NaOH的物质量

用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3C 强碱滴定弱酸(NaOH与CH3COOH) ,强酸滴定弱碱（HCl与NH4OH）不同时段的离子浓度大小 CH3COOH与NaOH混合成中性,钠离子和醋酸根离子的浓度为什么相等? 化学题,困惑!为什么CH3COOH与HCL中和NAOH能力相同?中和的不是离子吗?CH3COOH再怎么电离,也不可能完全将等体积的NaoH与Ch3cooH（醋酸）混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系? 向0.1mol每升的CH3COOH滴加NaOH显中性,离子浓度大小比较【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为： NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况, 判断：用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线 NH4CL和CH3COOH 分别显酸性、中性还是碱性?