搜搜考试网碳酸钠和NaHS反应原理是什么?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 09:10:51
碳酸钠和NaHS反应原理是什么?
H2CO3电离常数K1=4.2×10^-3,HCO3﹣电离常数K2=5.6×10^-11；
H2S电离常数K1′=5.7×10^-8,HS﹣电离常数K2′=1.2×10^-15.
所以电离出H﹢能力：H2CO3>H2S>HCO3﹣>HS﹣；
相对的,结合H﹢能力：S²﹣>CO3²﹣>HS﹣>HCO3﹣.
如果发生Na2CO3与NaHS的反应的话,方程式应该是Na2CO3＋NaHS→Na2S＋NaHCO3.
但是电离出H﹢能力：HCO3﹣>HS﹣；结合H﹢能力：S²﹣>CO3²﹣,
所以其实是反应更容易向逆反应方向进行.
如果要将上述物质按pH值从大到小排列的话应该是
Na2S>Na2CO3>NaHS>NaHCO3>H2S>H2CO3,
按照中和反应的规律来看也是Na2S＋NaHCO3→Na2CO3＋NaHS,
但无论怎么反应,它的原理还是通过离子的电离和水解程度来看的,
电离程度越大的物质,越容易和水解程度越大的物质反应.就说刚才那个排列来说,
Na2S>Na2CO3>NaHS>NaHCO3>H2S>H2CO3,
两头的物质最容易发生反应,生成中间的物质.
H2S电离常数K1′=5.7×10^-8,HS﹣电离常数K2′=1.2×10^-15.
所以电离出H﹢能力：H2CO3>H2S>HCO3﹣>HS﹣；
相对的,结合H﹢能力：S²﹣>CO3²﹣>HS﹣>HCO3﹣.
如果发生Na2CO3与NaHS的反应的话,方程式应该是Na2CO3＋NaHS→Na2S＋NaHCO3.
但是电离出H﹢能力：HCO3﹣>HS﹣；结合H﹢能力：S²﹣>CO3²﹣,
所以其实是反应更容易向逆反应方向进行.
如果要将上述物质按pH值从大到小排列的话应该是
Na2S>Na2CO3>NaHS>NaHCO3>H2S>H2CO3,
按照中和反应的规律来看也是Na2S＋NaHCO3→Na2CO3＋NaHS,
但无论怎么反应,它的原理还是通过离子的电离和水解程度来看的,
电离程度越大的物质,越容易和水解程度越大的物质反应.就说刚才那个排列来说,
Na2S>Na2CO3>NaHS>NaHCO3>H2S>H2CO3,
两头的物质最容易发生反应,生成中间的物质.