常温下,将0.01mol氯化铵和0.002mol氢氧化钠溶于水配成1L混合溶液,分析其中的3种离子平衡

常温下将1摩尔的氯化铵和0.2摩尔的氢氧化钠溶于水配成1L溶液.1.写出溶液中存在的四个平衡体系 常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?0.06mol硫酸 常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子? 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡 常温下,将0.02mol koh和0.1mol nh4cl溶与水配成1l溶液 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氯化铵的混合溶液离子浓 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为 判断两句话的对错常温条件下,0.5mol/L的醋酸溶液,其中离子数目一定少于NA （错）将0.2molK2S溶于水配成1 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+