在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表有关数据（假设反应

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/03 11:25:42

在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
实验序号甲乙丙
合金质量|mg 255 385 459
气体体积|mL 280 336 336
问：
1 甲组实验中,盐酸?,乙组实验中盐酸?
2 盐酸的物质的量浓度为?
3 合金中Mg,AL的物质的量之比为?
4丙实验之后,向容器中加入一定量1.00mol|LNaOH溶液,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各溶质的物质的量浓度.
1 过量不足量
2 1.00mol|L
3 121
4 c（NaCL）=0.435魔力|L c(NaALO2)=0.130mol|L

我说,楼上的真是太"现实"了吧..
1 甲组HCL过量乙组HCL不能判断丙组的HCL不足
这个是看后两组的数据,合金粉末加得更多,气体反而没有变化.可以推出丙组不足,但是乙组究竟是不足呢,还是适量呢?无法判断.
2 用丙组的数据来计算.生产336ML 的H2 ,消耗了的HCL是30ML*C(HCL).按氢元素守恒即可算出~
3 用甲组数据来算.设各有X,Y MOL.可以得到关于两者的质量,已经生成的氢气的两条二元一次方程.
从2题和3题还可以总结出计算题的一个小规律:谁不足就以这组数据来计算.比如要算HCL,就要找HCL不足(换而言之就是充分反应而没有剩余的)数据来计算,计算合金也是如此
4 这题可以先算出丙实验之后Mg2+和Al3+的物质的量,然后算出加碱反应之后ALO2-的物质的量.接下来就涉及到AL3+和ALO2-在碱性环境下的反应以及Mg2+与OH-的反应了.写出这几个反应,用系数配比可以求出答案~

在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据（假设反在标准情况下,取甲乙丙各50.0mL相同浓度的盐酸,分别加入组成相同的镁铝合金粉末,得到有关数据（假设反应前后溶液的体积在标准状况下进行甲乙丙三次实验,每次实验均取30mL相同浓度的盐酸,并加入同一种镁铝合金粉末,产生气体在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0. 在标准状况下进行下列实验：甲乙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如... 在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下: 在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体,将实验数据记录在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取0.3L同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:合金质量:甲:0 有镁铝合金7.8克,加入某浓度的盐酸200ml,合金全部溶解,且在标准状况下收集到8.96L气体,在反应后混合溶液中,当金属与酸反应的计算题在标准状况下进行下列试验：甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合欲测定某铝铜合金的组成,进行如下实验：称取粉末状样品1.0g,加入某浓度的盐酸10mL,充分反应后,收集到标准状况下