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0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 00:26:02
0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量
0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量
未被还原的硫酸是0.4mol
这里认为Cu完全反应才能计算.
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
在上面的反应中,2个H2SO4有1个被还原为SO2,1个参与形成CuSO4,被还原的硫酸占1/2.
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
1 2
0.3mol n
n=0.6mol
被还原的硫酸是0.6*1/2=0.3mol,未被还原的硫酸是0.7-0.3=0.4mol
3molCu和含8molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量为( ) A．3mol B．4m 将25.6g铜与含0.3molH2SO4的浓硫酸充分反应后,消耗了0.2mol的H2SO4…… 28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是 浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问（1）反应中被还原的硫酸物质的 将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2molH2SO4),假定浓硫酸的还原产物只有SO2. 在某稀溶液中含1molKNO3和4molH2SO4向其中加入1.5molCu粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 amol足量铜和含有bmolH2SO4的浓硫酸共热,其中未被还原的H2SO4-----大于b/2mol 为什么? 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后被还原的H2SO4的物质的量 向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ 向5oml18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量=? 向25ml18.4mol/L H2SO4溶液加入足量Cu、并加热.充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是?