同一温度下,弱电解质的电离常数越大,则溶液中的离子浓度越大,但溶液的导电性不一定越强?

相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 判断：醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么? 为什么强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 电解质溶液离子浓度越大,导电性越大吗,如果溶液很浓很浓,导电能力不是会变弱吗 为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大 强电解质在水溶液中的导电性不一定比弱电解质的导电性强,因为导电能力的强弱与离子浓度有关还是无关? 下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子 溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 水解和电离,书上说盐溶液浓度越小,越有利水解的进行,同一弱电解质在温度一定时,溶液越稀,电离度越大,试想一下醋酸和醋酸钠