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电解硫酸铜溶液 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 为什么会

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/06 05:23:00
电解硫酸铜溶液
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
为什么会减弱?
电解硫酸铜溶液 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 为什么会
假如都是石墨做电极,则阳极得到氧气,阴极得到金属铜,在阳极附近得到硫酸!
电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
离子反应方程式为：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
假如阳极为活泼金属：譬如铜,则阳极铜失去电子得到铜离子,阴极铜离子得到电子得到金属铜,这就是典型的电镀原理!
再问： 我知道是电镀.这样溶液pH至少应该不变 为什么酸性会"减弱"?
再答： 理论上说，酸性几乎没有变化！ 但由于实际生产中，可能在阴极会得到氢气，则酸性减弱！碱性增强！
再问： 是实际生产中H+有得电子可能的意思么?这样说来,实际生产中 C-C电极电解硫酸铜也可能会有H2 产生?
再答： 是的！因为溶液中始终存在氢离子！尽管铜离子的氧化性大于氢离子，但由于种种原因（大学会学到）也有氢气得到的！所以事实上，电镀并不是用硫酸铜溶液的！工业上的电镀极其复杂！需要降低溶液中的氢离子浓度，从而来避免产生氢气，保证电镀的质量！（有气体产生，电镀质量就不好哦）
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