高中简单无机化学计算将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/29 19:57:38
高中简单无机化学计算
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少(摘自山东高三模拟,无错)
答案上认为Fe全部为3价,S为6价,用电子转移和质量两个方程解出来的
我的疑问是,好像不能判断出Fe全部为3价,S为6价吧,为什么说这个硝酸就那么足量以至于把两个全部氧化呢? 难道是题干说的充分反应就是暗示足量全部氧化?
我怎么推不出来过量,我假设全是FeS的话,那么Fe就不可能全部氧化为3价的啊
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少(摘自山东高三模拟,无错)
答案上认为Fe全部为3价,S为6价,用电子转移和质量两个方程解出来的
我的疑问是,好像不能判断出Fe全部为3价,S为6价吧,为什么说这个硝酸就那么足量以至于把两个全部氧化呢? 难道是题干说的充分反应就是暗示足量全部氧化?
我怎么推不出来过量,我假设全是FeS的话,那么Fe就不可能全部氧化为3价的啊
可以啊 可能你们的教材要求学到S会变成6价 但至少你可以计算出一定是HNO3过量 否则误解
amolCu2s与bmolCu2o投入到VL,Cmol.L^-1的硝酸溶液中充分反应,只产生NO气体,所得蓝色溶液经检验
a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸
将十六克硫化亚铁和氧化亚铁的混合物,投入含有一摩尔的硝酸溶液中充分反应,只产生三分之一的一氧化氮...
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
将铁粉和铜粉的混合物,投入到硝酸银和硝酸锌的混合液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸,有气体产生,则滤渣中一定含有_
将铁粉和铜粉的混合物投入到硝酸银与硝酸铝的混合液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸有气体产生.用方程表求上述反应.应
amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(no
amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3
amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(N
滤液 将铁粉和氧化铜粉末的混合物投入到稀硫酸溶液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸,有气体产生,则滤液中一定含有__
将一定量的铁和氧化铁的混合物投入到250mL2 mol·L-1硝酸溶液中,反应完全后...
将铁粉和铜粉的混合物投入到硝酸银与硝酸铝的混合液中,充分反应后,过滤,在滤渣中滴入盐酸有气体产生,方程表示Fe+2AgN