将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中……

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 18:24:57

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中……
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO), 若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤灼烧后称量,质量为3.6g则收集到的气体体积V值不可能是（）
A. 1.12L
B. 1.0L
C. 0.896L
D. 0.784L
可是，A的话，我还有知道的另一条一样的题目都算的出来，并且，西安第一中学2009-2010年度有原题，选项中只有A和B,以及另外两个数字，那么。。答案就有可能是B。。。所以，来算算吧~

小丫丫,你这个题目多条件了吧,以下二个条件可以去掉一个：
1、金属与硝酸恰好完全反应
2、收集到的气体在标准状况下
如果这二个条件都不去除,就能够求得结果值,不需要判断哪个“不可能”.
这道题目应该选择 BCD
解题过程如下
原料组成方程式
n(Fe) * M(Fe) + n(Mg) * M(Mg) = 2.4g
固体产物方程式
n(Fe) * M(Fe2O3) / 2 + n(Mg) * M(MgO) = 3.6g
带入已知的四个摩尔质量,得到下面的方程组
56 n(Fe) + 24 n(Mg) = 2.4mol
80 n(Fe) + 40 n(Mg) = 3.6mol
解方程得到： n(Fe) = n(Mg) = 0.03mol
反应方程式
3Mg + 8HNO3 == 3Mg(NO3)2 + 2NO（气） + 4H2O
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO（气） + 2H2O
V = Vm * ( (n(Mg) * 2 / 3) + n(Fe) ) = 1.12L

将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）, 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL 将ag Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体V L 将10g的Mg,Al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后,合金完全溶解.测得所产将10g铁和镁的合金投入一定量的稀硝酸中,完全溶解后放出0.2molNO(反应过程中只放出NO).往反应后的溶液中加入足将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe 将一定质量Fe,Al组成的混合物投入到足量的稀盐酸中…… 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672ml气体（标况）,将... 将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）. 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘