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高1化学3道所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O吗 碳酸氢钠与氢氧化钙反应不同量的不同反应式 及其差别的原因

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/09 14:24:33
高1化学3道
所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O吗

碳酸氢钠与氢氧化钙反应不同量的不同反应式 及其差别的原因

偏铝酸钠与二氧化碳（过量、少量）的不同反应式及其原因
高1化学3道所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O吗 碳酸氢钠与氢氧化钙反应不同量的不同反应式 及其差别的原因
并不是所有强酸与强碱中和都是 H+ +OH-=H2O
比如Ba(OH)2和H2SO4,产物还有BaSO4
少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
差别的原因就是生成了CaCO3.如果与KOH反应就没有过量不足的问题,因为K2CO3可溶
少量CO2：CO2+3H2O+2AlO2- == 2Al(OH)3↓+CO3 2-
过量CO2：CO2+2H2O+AlO2- == Al(OH)3↓+HCO3 -
差别的原因是CO32-能与过量CO2反应得到HCO3-
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分 碳酸氢钠与氢氧化钙反应量的问题 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的Na 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知： + OH- = H2O 能不能代表所有的酸与碱之间的中和反应?