搜搜考试网已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓） △
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 16:54:54
已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）
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化合价升高的硫原子的物质的量为
1.6g
32g/mol=0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓）
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2K2S+K2SO3+3H2O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×
6
3=0.3mol，故KOH的物质的量浓度为
0.3mol
0.1L=3mol/L，
答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．
1.6g
32g/mol=0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓）
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2K2S+K2SO3+3H2O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×
6
3=0.3mol，故KOH的物质的量浓度为
0.3mol
0.1L=3mol/L，
答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．
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