硫酸与氢氧化钠中和反应计算

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 05:06:43

中和100g某硫酸溶液，需要10%的氢氧化钠溶液160g，求：（1）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（2）若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制上述硫酸溶液。需要98%的浓硫酸和水各多少毫升？

解题思路：解题思路分析：硫酸和氢氧化钠的中和反应，可以根据消耗氢氧化钠的质量求出参加反应的硫酸的质量也就是100克硫酸溶液中硫酸的质量，这样就可以求硫酸溶液的质量分数了。第二步溶液的配置，根据稀释前后溶质的质量不变进行计算，用98%的硫酸溶液配制上述质量分数的硫酸溶液。
解题过程：
解题思路分析：硫酸和氢氧化钠的中和反应，可以根据消耗氢氧化钠的质量求出参加反应的硫酸的质量也就是100克硫酸溶液中硫酸的质量，这样就可以求硫酸溶液的质量分数了。第二步溶液的配置，根据稀释前后溶质的质量不变进行计算，用98%的硫酸溶液配制上述质量分数的硫酸溶液。
设参加反应的硫酸的质量为x
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
80 98
16g*10% x
解：x = 19.6克。
所以硫酸的质量分数为19.6/100 *100% = 19.6%
（2）溶液的配制，根据溶液中的溶质在稀释前后不变，所以所需浓硫酸中的溶质为19.6克就可以了。
所以设浓硫酸的体积为V毫升，所以有：V*1.84g/cm3*98%=19.6
解有：V = 10.87毫升。
需要水的质量等于100克减去浓硫酸的质量。浓硫酸的质量为: V*1.84g/cm3=19.6/98% = 20克。所以需要水的质量为80克。
根据水的密度为1克/毫升。所以需要水的体积为80毫升。
看看明白吗，有问题再联系。
最终答案：略

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