标况下 cH4和CO的混合在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g,混合气体的平均摩尔质量为_

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 15:32:36

标况下 cH4和CO的混合在标准状况下,8.96L的CH4和CO的混合气体的质量为7.6g,混合气体的平均摩尔质量为_
我只是问n为什么不能用7.6除以18+16来算

你先告诉我,除完是什么值?你想说的是不是用总质量,除以CO和CH4的摩尔质量吧?二者的摩尔质量分别是28和16.但是这样除是没有任何意义的.只有一种可能是有意义的,就是二者是按照1:1的比例混合的,这样,可以计算出混合气体的物质的量,计算方法为：【7.6/（16+28）】×2
平均摩尔质量,肯定是要用总质量/总物质的量（也就是摩尔数）
8.96L在标况下物质的量为：8.96/22.4=0.4mol （气体在标况下摩尔体积为2.4L）
故其平均摩尔质量为 7.6/0.4=19g/mol
再问：那m除以M在什么情况下才能使用?谢谢
再答：纯净物时可以使用，或者已知比例的情况下，先算出其平均摩尔质量，然后再用总质量除

举例：36g C，其物质的量为 36/12=3mol

将C粉和铁粉按照质量比3:28的比例混合，取62克混合物，问含C多少mol？

由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g／L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为______；此混合气体完全标准状况下,44.8L的CO和H2组成的混合气体的质量为30g,则混合的气体的平均摩尔质量为_,CO和H2的物质的量比为在标准状况下,由H2和CO组成的混合气体7L,其质量为2.25g,则该混合气体的平均摩尔质量是多少mol? 标况下的CH4和CO的混合气体8.96L质量为7.6g时混合气体平均相对分子质量为多少一定是对的啊标况下的CH4和CO的混合气体 8.96L其质量为7.6g是混合气体平均相对分子质量裱框下是 22.4L每mol 在标准状况下,8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g,该混合气体平均摩尔质量为多少,混合气体中的在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61g.则：混合气体的摩尔质量为标准状况下,由CO2和CO组成的混合气体的密度为1.786g/L,则混合气体的平均摩尔质量为?此混合气体中CO2和CO的标准状况下,10克CO和CO2的混合气体体积为5.6L,分别求两种气体的体积和质量,并求混合气体的平均摩尔质量. 在标准状况下,8.96L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6g.混合气体中甲烷的体积分数为多少? 有标准状况下H2和CO的混合气体7L,质量为2.25g,求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数