越简单易懂越好,记得带上一些例子,方便理解

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电子守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
例如：3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共产生气体2.24 L（标况）.
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol.0.22 mol.
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收,需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mL
答：注意一定量 浓硝酸,说明 Cu先与浓硝酸反应,后是稀硝酸
HNO3有两个作用,氧化剂 （变成NO和NO2）,酸性介质 变成Cu（NO3)2
（1） 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol
做介质的HNO3 ：n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol
（2）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收,就是他们失去电子给O2,然后它们自己变回HNO3去
前后拉通了考虑,O2 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子；
因此 ,根据得失电子守恒有关系式：
22*64g.22.4L
3.84g.V
V =0.672L
所以需通入【672】mL标准状况下的氧气.
再问： 能否把思路也讲一下...........
再答： 自己先看看，具体那里不懂？
再问： 什么是“先与浓硝酸反应，后是稀硝酸”，为什么先浓后稀？还有浓硝酸氧化会变成稀硝酸么？还是浓硝酸包含了稀硝酸？  2.“氧化剂 （变成NO和NO2）”化学方程式产生的反应物是硝酸铜，水，二氧化氮（百度的），怎么会有一氧化氮？  3.怎么计算氧化剂和酸性介质的量？（才初中，看不懂）
再答： 铜跟浓硝酸反应一段时间后，浓硝酸消耗HNO3变为稀硝酸；铜跟稀硝酸反应会生成一氧化氮(NO)；铜跟浓硝酸反应是生成二氧化氮(NO2)；初中阶段就用根据化学反应方程式计算，通过3.84 g铜计算氧化剂和酸性介质的量(做氧化剂的HNO3 和做介质的HNO3 的量，用高中摩尔浓度计算比较方便和简单，你知道就好，不要现在都明白。)
再问： 1. 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol 做介质的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol 2. 2Cu~~O 22*64g...22.4L 3.84g....V V =0.672L 所以需通入672mL标准状况下的氧气。 这里计算的方式还不懂，麻烦你了
再答： 参考以下资料，就应该明白！http://baike.baidu.com/view/371789.htm?fromId=434079 【不懂再问】
再问： 2Cu~~O 22*64g...22.4L 3.84g....V V =0.672L 这个式子是什么意思？
再答： 2Cu + O2 == 2CuO 2*64 22.4L 3.84g V 2*64/22.4L=3.84g/V V=0.672L
再问： .................. 相对原子质量，体积，质量可以这么列出来的......为什么？ 还有“要使NO和NO2完全被水吸收，就是他们失去电子给O2，然后它们自己变回HNO3去 前后拉通了考虑，O2 得到的电子就是最初 Cu 失去的电子”怎么理解........ 麻烦你了............
再答： 可以；原理正确就行，即：根据2*64份质量的铜恰好跟22.4L氧气反应，现在有3.84g铜可以跟VL氧气恰好反应； 首先分析一下电子的转移过程：铜与浓硝酸反应，失去了电子，而硝酸得到电子后变成了氮氧化物。这些氮氧化物带着铜给的电子又与氧气反应，把电子又给了氧气，最终生成硝酸。 这里外里相当于，铜直接把电子给了氧气，而与其它物质无关。因此只需要找到铜与氧气的关系就可以了。