搜搜考试网怎样判断离子方程式能否发生
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/30 17:41:22
怎样判断离子方程式能否发生
1)看：反应条件是否是自由离子间的反应.非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.
(2)看：反应能否发生.如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反应规律.如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+.
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.
(7)看：离子配比数是否正确.
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?不一定.只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式.
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”.是否全部如此,毫无例外呢?事实证明,这只是个一般规律.如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应.造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替.从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系.
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号.
再问： 这是判断正误吧？我是想知道怎样判断一个离子方程式能否发生。你能说详细一点么？
再答： （2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
(2)看：反应能否发生.如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反应规律.如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+.
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.
(7)看：离子配比数是否正确.
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?不一定.只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式.
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”.是否全部如此,毫无例外呢?事实证明,这只是个一般规律.如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应.造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替.从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系.
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式.”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号.
再问： 这是判断正误吧？我是想知道怎样判断一个离子方程式能否发生。你能说详细一点么？
再答： （2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。