取3.5克已存放了较长时间的亚硫酸钠粉末（可能含有硫酸钠）,向其加入某浓度的硫酸50毫升,加热使产生的气

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 02:31:12

取3.5克已存放了较长时间的亚硫酸钠粉末（可能含有硫酸钠）,向其加入某浓度的硫酸50毫升,加热使产生的气
体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下体积为560毫升,然后再溶液中逐渐加入0.5摩尔每升的氢氧化钡溶液50毫升,溶液中产生了沉淀,此时溶液的PH=7,求（1）原亚硫酸钠的纯度（2）所用硫酸的物质的量浓度（3）上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加
解：设亚硫酸钠的质量为x,消耗硫酸的质量为y
Na2SO3~~~H2SO4~~~SO2~~关系式
126~~~~~~98~~~~~~~22.4
x~~~~~~~~y~~~~~~~~0.56
解得x=3.15g,y=2.45g
因此,Na2SO3的纯度为3.15/3.5*100%=90%,含有Na2SO4的质量为0.35g
（2）当加入0.5mol/l的氢氧化钡50ml时达到pH=7,也就是说恰好中和了过量的硫酸,那么设被氢氧化钠中和的硫酸质量为z,
H2SO4~~~Ba（OH）2
98~~~~~~1mol
z~~~~~~~0.5*0.05
解得z=2.45g
那么,硫酸的质量一共为4.9g,那么硫酸的物质的量为0.05mol,摩尔浓度为0.05mol/0.05L=1mol/l
(3)要产生最大的沉淀量,也就是要将全部的硫酸根沉淀
溶液中一共含有硫酸根的量是硫酸中的硫酸根加上硫酸钠的硫酸根
因此,硫酸钠的物质的量为0.35g/142（g/mol）=0.0025mol,含有硫酸根0.0025mol
硫酸中硫酸根的物质的量为1mol/l*0.05l=0.05mol
那么硫酸根总计0.0525mol
因此需要Ba2+同样为0.0525mol,
那么需要Ba（OH）2的体积为0.0525mol/0.5（mol/L）=0.105L=105ml
因此要使得沉淀量不再增加,需要加入氢氧化钡105ml
我不理解为什么做第三问的时候还要加上硫酸的量?

我不理解为什么做第三问的时候还要加上硫酸的量？

硫酸中也是有硫酸根离子啊,也会生成沉淀
再问：可是根据第二问，硫酸已经全部反应完了啊!
再答：汗，看来你化学本质还没学清楚啊。硫酸反应完了，硫酸根还在啊也会生成沉淀啊。
再问：拜托，看清题目，好伐，硫酸中的硫酸根与氢氧化钡反应变为了硫酸钡沉淀，不在溶液中了！怎么反应啊！
再答：上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时，产生的沉淀不再增加这句话你再体会体会，他的意思是总的氢氧化钡的量。不是在上面滴完氢氧化钡之后又滴加一次
再问： ......我语文不好⊙﹏⊙b
再答：呵呵，楼主采纳啊，打点字不容易

取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4）,向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产求详解取3.86g以存放较长时间的Na2CO3粉末（可能含有氧化产物Na2CO4）,向其中加入某浓度的硫酸50ML,加热取3.5g已存放了较长时间的na2so3粉末现有一包固体粉末其中可能含有碳酸钙碳酸钠硫酸钠氯化钠硫酸铜为确定其组成现进行如下实验一溶于水的无色溶液二向溶液中加入氯化取某亚硫酸钠样品（还少量硫酸钠）3.23克,加水溶解后,向其加入过量BaCl2溶液,得白色沉淀5.505克某固体粉末可能含有硝酸钾,硝酸铜,硝酸银三种物质中的一种或多种,取一定量的的该固体粉末,加热后得到A气体a升,将气体用足现有硫酸和硫酸钠的溶液200毫升,其中硫酸浓度为1.0 mol/L,硫酸钠浓度为0.5 mol/L.要使硫酸和硫酸钠溶液向铜片中加入115ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应, 向6.4克铜片中加入16.6毫升某浓度的硫酸,在加热条件下反应,铜片全部溶解,将反应后溶液稀释到200ml,再加入足量锌某一无色的透明液体溶液中,可能含有硫酸钠,氢氧化钠,碳酸钠,氢氧化钙中的一种或多种,向其中加入过量的稀盐酸,溶液产生气泡向铜片中加入115Ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500Ml,再加...