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把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L氢气. 求

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 23:18:04
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L氢气. 求
（1）该合金中镁的质量分数.
（2）该合金中镁与铝物质的量之比.
（3）该合金放入足量NaOH中,产生的氢气的体积是多少?
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L氢气. 求
设Mg、Al的物质的量分别是x、y,
1mol Mg产生1 mol氢气,1 mol Al产生3/2 mol氢气,
所以
产生气体的物质的量 x + 1.5 y = 0.5
总质量 24 x+ 27 y = 10.2
解方程,x=0.2 mol,y=0.2 mol
所以Mg、Al质量分别是24*0.2 = 4.8 g,27*0.2 = 5.4 g
（1） 镁的质量分数 = 4.8 / 10.2 *100% = 47.1 %
（2）物质的量之比 = 0.2：0.2 = 1：1
（3）只有Al能与NaOH反应放出H2,并且2 Al～3 H2,
所以 H2的物质的量 = 0.3 mol,体积 = 22.4 * 0.3 = 6.72 L
把镁铝合金10.2g的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H^2.（标况下）. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标况下）.求合金中铝的质量分数 把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L 氢气（标况下）.试计算： 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕.试计算：1.该... 【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算: 用电荷守恒把5.1g镁,铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到标况下的5.6L H2 ,求合金中铝的质量分数 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）求该合金中铝的质量分数 铝和镁的物质的量之比 把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中,金属和酸恰好完全反应,得到标况下11.2L氢气 把10.2g镁铝合金粉末放入200ml一定浓度的盐酸溶液中金属与酸恰好完全反应得到标况下11.2L氢气求盐酸的物质量浓度 计算:把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L的氢气{标准状况下}.试计...