25℃时,pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大吗?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 06:08:26
25℃时,pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大吗?为什么?
向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中是否是c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?为什么?
向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中是否是c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?为什么?
pH增大,稀释后酸性减弱,pH增大
kw不变,水的离子积常数只与温度有关
向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中
2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
由物料守恒有 c(Na+)=c(SO4 2-)=c(NH4+)+c(NH3`H2O)
即c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)
(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-)
所以c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
kw不变,水的离子积常数只与温度有关
向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中
2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
由物料守恒有 c(Na+)=c(SO4 2-)=c(NH4+)+c(NH3`H2O)
即c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)
(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-)
所以c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
PH=4的醋酸溶液用水稀释后为什么C(OH-)离子浓度增大啊?
ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5
醋酸溶液加水稀释,氢离子浓度的变化曲线是怎么样的?实现增大后减小吗?等体积等pH的盐酸和醋酸与等量氢
为什么 将PH=14的醋酸稀释后 溶液中所有离子浓度都降低吗
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的
Ph=3的醋酸溶液稀释十倍Ph=多少?为什么?
为什么相同ph值的盐酸和醋酸溶液加入等体积的水稀释后溶液的ph值不同呢
为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH
pH=3的醋酸溶液加水稀释至元溶液体积的3倍后,溶液pH=()
“把pH=3的醋酸稀释100倍,溶液pH=5”错在哪?
pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为
为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH<5”能用勒夏特原理解释?