已知下列变化过程中,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子……

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/25 16:49:03

已知下列变化过程中,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子……
已知下列变化过程中,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子：RxO4(2-) + MnO4(-) +H(+)=======RO2+Mn(2+)+H2O
求：
1.x的值为多少?
2.参加反应的H(+)的物质的量是多少?
Ps:因为离子的那个打不出,所以放在了括号里了,
这中电子转移多少的计算题目我一点概念也没有.我急~

首先要搞清楚反应前后哪些元素化合价有升降,升降了几价,升几价即失去几个电子,降几价即得到几个电子,在计算电子转移的时候只需看一种,失去的或是得到的电子数就可以了.
反应前R化合价为+6/x,Mn为+7；反应后R为+4,Mn为+2,其他元素化合价都不变,Mn价态下降,则R的化合价必然上升,反应前后变化为x(4-6/x),则1molRxO4(2-)参加反应将有x(4-6/x)mol电子转移,0.2mol RxO4(2-)离子参加反应时,共转移0.4mol电子,则有x(4-6/x)/1=0.4/0.2,解得x=2,所以配平后的方程为5R2O4(2-) + 2MnO4(-) +16H(+)=======10RO2+2Mn(2+)+8H2O,所以应有0.2*16/5=0.64molH+参加反应

氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+Mn 二硫化铁与浓硝酸已知1mol二硫化铁反应时转移15mol电子已知氯气和氢氧化钙反应时,温度稍高会发生副反应,生成两种含氯元素的盐和水.每0.3 mol氯气参加反应,转移电子0.5 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能计算当5mol na2o2参加与co2反应时反应总转移的电子数为多少摩尔? 镁与二氧化碳反应中 1MOL二氧化碳参加反应,共转移4MOL电子铁和足量盐酸反应时,若有2MOL电子发生转移,则参加反应的铁的质量为————. 当Na2O2与CO2,H2O反应时,每产生1molO2转移2mol电子.每有1molNa2O2参与反应,转移1mol电子一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时,有0.2mol电子发生转移 1mol氯气和水完全反应时转移的电子数是多少? 1mol过氧化钠与足量co2反应时,转移电子数 1mol 氯气与水反应时转移的电子数为?用NA表示