硫酸铜溶液中溶质的物质的量浓度和加入铝粉的质量

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 06:54:41

向３０毫升硫酸铜溶液中加入过量铝粉，充分反应后过滤，将所得固体投入足量的NaOH溶液中，结果产生０．６７２L（标准状况）氢气，再次过滤得残留固体９．６g.已知：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2Î求　　　原硫酸铜溶液中溶质的物质的量浓度和加入铝粉的质量

解题思路：
解题过程：
向３０毫升硫酸铜溶液中加入过量铝粉，充分反应后过滤，将所得固体投入足量的NaOH溶液中，结果产生０．６７２L（标准状况）氢气，再次过滤得残留固体９．６g.已知：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2Î求　　　原硫酸铜溶液中溶质的物质的量浓度和加入铝粉的质量　
解：加入的氢氧化钠是与过量的铝粉反应的
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
x 0.672/22.4(mol)
x=0.54g
还有固体9.6g，即是铜
3Cu²⁺+2Al= 3Cu+2Al³⁺
3mol 54 192g
y z 9.6g
3:y=192:9.6 54:z=192:9.6
y=0.15mol z=2.7g
硫酸铜的物质的量浓度为0.15/0.03=5mol/L
加入的铝粉的质量：2.7+0.54=3.24g
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最终答案：略

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的区别物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较某溶液加入相同质量与等体积的水,其溶质的质量分数和物质的量浓度与原来二分之一的大小关系是什么? 已知溶液密度和溶质物质的量浓度,怎么求溶液物质的量浓度? 已知物质的量浓度和溶液的密度,怎么求溶质的质量分数某温度下将88毫升溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液加入100克水稀释溶液中溶质的质量分数变为11%求原溶液物质的量浓度是溶液的物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数及溶液的密度的关系硫酸,硫酸铜,硫酸铁混合溶液01L,三种溶质物质的量浓度相等用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度其单位为下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度,这4种溶液中密度最小的是同一溶质的不同浓度的两溶液混合,混合溶液中溶质的物质的量（或质量）与混合前两溶液中溶质的物质的量（或质量）有何关系 t℃时,向一定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量硫酸铜粉末,充分搅拌后,溶液仍保持原来的温度.溶质的质量怎么变