表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 16:55:26

表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算：
（1）有多少克镁被氧化？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（1）①设与硫酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的H₂SO₄质量为y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98        2
x   y        0.2g
∴
24
2＝
x
0.2g，
98
2＝
y
0.2g，
∴x=
0.2g×24
2=2.4g；
y=
0.2g×98
2=9.8g；
镁条中氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；
②设氧化镁中镁的质量为z，
2Mg+O₂=2MgO
48     80
z      0.8g
∴
48
80＝
z
0.8g，
解之得：z=
0.8g×48
80=0.48g；
（2）设与氧化镁反应的H₂SO₄质量为a，
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40 98
0.8g a
∴
40
98＝
0.8g
a，
∴a=
0.8g×98
40=1.96g；
稀硫酸的溶质质量分数为：
1.96g+9.8g
50g×100%=23.52%．
答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质质量分数是23.52%．

表面被氧化的镁条3.2克跟50克希硫酸恰好完全反应,生成2.24L氢气计算生成MgSO4的质量表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求：（1）镁条中含单质镁的质量有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气. 3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求：表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条有表面被氧化的镁条3.2g跟5.4g稀硫酸作用恰好反映,生成氢气0.2g 计算有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求硫酸镁的质量有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1）镁条中单质镁有多少克?我想知道2 有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：镁条中单质镁有多少克? 有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求：（1）镁条中单质镁有多少克?（2）生把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体计算4.8克的镁条与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量.