电离平衡有关问题,以CH3COOH==(可逆号）CH3COO- 和H+ 为例,当加入少量冰醋酸时,问什么电离程度会减小?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/22 20:49:31

电离平衡有关问题,
以CH3COOH==(可逆号）CH3COO- 和H+ 为例,当加入少量冰醋酸时,问什么电离程度会减小?当加入NaOH（s）时,电离程度为什么会增大?请回答详细点
当加入浓盐酸时，电离程度为什么会减小

当加入少量冰醋酸时,醋酸总量增多,基数增大了,但是加入部分的醋酸电离程度不会超过原来的,所以一平均的话,电离程度减小
当加入NaOH,中和了H+,电离平衡向右移动.醋酸总量不变,所以电离程度会增大
再问：请问基数是什么？？？
再答： m没有具体数字,就像我们说中国,国民生产总值虽然不少,但是人口基数大一样.就是说,电离程度的计算是个比值,是电离的醋酸与醋酸总量的比值.向溶液中加入醋酸,就是增加了醋酸的总量,也就是基数增大.
再问：谢谢了
再答：不客气

对于CH3COOH→（可逆符号）H+＋CH3COO-建立的电离平衡加入冰醋酸,请说明为什么电离度减小问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 关于弱电解质电离平衡（以CH3COOH←→CH3COO-+H+为例）向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小? 为什么在醋酸电离时加入少量冰醋酸,醋酸电离程度反而减小? CH3COOH可逆CH3COO(-)+H(+),为什么加入冰醋酸,乙酸浓度增大程度大于氢离子浓度增大程度加入冰醋酸后电离程度为什么减小电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶醋酸电离时加入冰醋酸为什么电离程度减小,而氢离子溶度增大在醋酸电离时为什么加入冰醋酸电离程度反而减小了? 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子对于该平衡电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c