某课外活动小组看到市场上销售的某种补钙剂的主要成分是碳酸钙,他们想要测定该钙片含碳酸钙的质量分数,进行了下列实验：称量0

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 07:31:19

某课外活动小组看到市场上销售的某种补钙剂的主要成分是碳酸钙,他们想要测定该钙片含碳酸钙的质量分数,进行了下列实验：称量0.8g的钙片样品,然后加入5.0g足量的稀盐酸充分反应后混合物的质量为5.5g.
（1）\x05计算0.8g钙片中碳酸钙的质量.（计算结果精确到0.1g）
（2）\x05计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（计算结果精确到0.1％
（3）\x05有个同学看到钙片包装上标明该盒钙片共20g,计算该盒钙片能为人体补钙多少g?（计算结果精确到0.1g）

碳酸钙与盐酸的反应方程就不写了.你应该知道的
首先反应后质量减少了0.3g,说明有0.3g的二氧化碳生成（气体,跑了嘛,当然少了.）
根据方程有：
caco3~co2
100 44
x 0.3 得到 x=0.68g 即含有0.68g的碳酸钙
第二问
一个钙片是0.8g 则有：
W=0.68（第一问的结果）/0.8=85.0%
第三问
这个问题可以理解为是问一个钙片中有多少钙元素
碳酸钙中含有(40/100)*100%=40%的钙元素
结合第二问,有 85%*40%=34.0% 这就是每个该片中的钙元素的含量将其乘以20g既得答案
6.8g