用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/13 20:47:52
用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol/L-1H3PO4
混合溶液时,可能有()个滴定突跃?
已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13
什么是滴定突跃?这个怎么看?
具体到这个题应该怎么做呢?
混合溶液时,可能有()个滴定突跃?
已知H3PO4的Ka1=7.5*10-3 Ka2=6.2*10-8 Ka32.2*10-13
什么是滴定突跃?这个怎么看?
具体到这个题应该怎么做呢?
分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.
比如氢氧化钠滴盐酸,当两个都是0.1时,滴定突跃是4.3到9.7,当两个都是0.01时,突跃范围就是5.3到8.7.
比如氢氧化钠滴盐酸,当两个都是0.1时,滴定突跃是4.3到9.7,当两个都是0.01时,突跃范围就是5.3到8.7.
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
是否可以用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定0.1000mol/LNA2S溶液!
用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完
用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线
用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,当已滴入5mlhcl
预测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂).
用0.10mol/lHCl标准溶液滴定0.10mol/l乙醇胺(PKb=4.50)时,最宜选用的指示剂是
用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1
判断:用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol