A、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A符合；B、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸

原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的 A、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，本身被氧化，故A正确；B、不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电 1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 , 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为 氧化反应和还原反应分开在不同区域内进行的原电池比将锌片和铜片置于同一稀硫酸中组成的原电池的效率为什么会更高呢? A、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池， 用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池,正极上发生的电极反应是 原电池的组成条件之一是能够发生自发的氧化还原反应，自发的氧化还原反应是指正负电极材料能够与电解质溶液发生反应吗？ 组成原电池要发生自发的氧化还原反应是指其电极材料要能与电解质溶液反应么 铜片与稀硫酸反应的现象 原电池中 电解质溶液一定会与负极发生自发的氧化还原反应吗 盐酸硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸,研究它们与铜反应的情况,回答下列问题 ⑴稀盐酸与铜片不能发