气态方程pv=nRT里的p是气体的分压强还是总压强?

PV=nRT 中的到底是指什么压强,外界的还是本身气体产生的 为什么对于理想气体状态方程pv=nRt,n对应混合气体中某一气体,而p对应总压强而不是该气体的分压? 公式 PV=nRT 关于气体的温度、压强、体积之间关系的公式是 PV=nRT 请问公式中的P是指的绝对气压、还是说的相对 气体压强公式PV=NRT的T是指该气体的一定体积时的温度吗?这个取决于实验的温度?没有定值? PV=NRT中p表示什么的压强 气态方程PV=NRT而V=物质的量乘以气体摩尔体积那么可不可以把N化掉呢 pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算? 气体压强pV=nRT=(m/M)RT等于液体压强P=ρ*g*h怎么求气体体积? pV=nRT,p=n/V*R*T,R是常数,等于8.3145,一定温度时T也是定值,所以压强p取决于n/V（单位体积内的 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的 增大体系压强,化学平衡向体积减小的方向移动,最后体系压强减小,我不明白为什么减少 是不是用PV=NRT这个公式,我不明白 请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立?