反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO（正反应吸热）,正反应的反应速率为V1：N2+3H2=(可逆号)=2NH3（正

设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 反应N2+3H2=2NH3（可逆）正反应为放热反应 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动 反应速率 =正反应速率-逆反应速率吗? 对于反应2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3（g）,移去部分S03为什么不能增大正反应速率? A+B=C（可逆）增大A B浓度时 会使平衡向正反应方向移动 原因是正反应速率增大 逆反应速率不变还是正反应速率增大 逆 A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能记为Er,那么 对于N2+3H2==2NH3来说,压缩体积增大压强,正反应速率比逆反应速率增大的程度大,从有效碰撞角度如何解释 高一化学反应限度问题在N2+3H2←→2NH3+Q的平衡体系中,当分离出氨时,下列说法正确的是：C 正反应速率先变大后变