搜搜考试网1000K下,在 1 dm3容器内含过量碳；若通入 4.25 g CO2 后发生下列反应：
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 03:53:20
1000K下,在 1 dm3容器内含过量碳；若通入 4.25 g CO2 后发生下列反应：
C(s) + CO2(g) ＝ 2CO(g)
反应平衡时的气体的密度相当于平均摩尔质量为 36 gmol-1 的气体密度.
(1) 计算平衡总压和 Kp；
(2) 若加入惰性气体 He,使总压加倍,则 CO 的平衡量是增加,减少,还是不变?若加入 He,使容器体积加倍,而总压维持不变,则 CO 的平衡量发生怎样变化?
C(s) + CO2(g) ＝ 2CO(g)
反应平衡时的气体的密度相当于平均摩尔质量为 36 gmol-1 的气体密度.
(1) 计算平衡总压和 Kp；
(2) 若加入惰性气体 He,使总压加倍,则 CO 的平衡量是增加,减少,还是不变?若加入 He,使容器体积加倍,而总压维持不变,则 CO 的平衡量发生怎样变化?
设平衡转化率为α,则
36(1+α) = (1-α) M(CO2) + 2α M(CO)
根据PV = nRT
解得：α= 0.333 p(总压) =(RT)/V = 1070 kPa
Kp = 536 kPa
在恒温、恒容条件下,加入惰性气体 He,对平衡无影响.在恒温、恒压下加入惰气,使总体积变化,则平衡转化率将发生变化.根据
Kp（1） = Kp（2） K（1） =1/2 K（2） 求得：
α= 0.434
所以CO 的平衡量将由原来的 0.065 mol 增大至 0.0840mol.
36(1+α) = (1-α) M(CO2) + 2α M(CO)
根据PV = nRT
解得：α= 0.333 p(总压) =(RT)/V = 1070 kPa
Kp = 536 kPa
在恒温、恒容条件下,加入惰性气体 He,对平衡无影响.在恒温、恒压下加入惰气,使总体积变化,则平衡转化率将发生变化.根据
Kp（1） = Kp（2） K（1） =1/2 K（2） 求得：
α= 0.434
所以CO 的平衡量将由原来的 0.065 mol 增大至 0.0840mol.
某温度下,C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达
一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)CO2 (g)
一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G)
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g)=====CO2(g)+H
在一个一定容积的密闭容器中在某温度下发生如下反应:CO(g)＋H2O(气) CO2(g)＋H2(g)；开始时充入容器中的
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H 2 (g) +I 2 (g)。若c(HI)由 0.1
某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时