溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/03 21:02:30

溶液呈酸性,可能出现2种情况：1是酸的溶液,2盐类水解导致.
如果是酸的溶液,酸性越强,则水的电离被抑制就越深,也就是说水的电离程度小,我给你举个例子,0.1mol/L的盐酸,和1mol/L的盐酸.PH分别是1和0,那么POH值分别就是13,14.
两者相比,酸性弱的那份盐酸,电离出来的OH-和H+,都是10^-13mol/L.
酸性强的那份盐酸电离出来的OH-和H+是10^-14mol/L.
通过这个简单的计算就发现,由外加溶质导致的酸性（或者碱性）增强,其实是在抑制水的电离,酸性越强,水的电离程度越小.
而盐类水解,其本质你可以这样看,是盐类中的一个或多个离子,霸占了水电离出来的H+,或者OH-.这里以酸性溶液为例（水解呈碱性的以此类推）
氯化铵溶液水解,是NH4+ +OH-NH3·HO2
本身呢,水电离出来的OH-是10^-7mol/L,但是铵离子霸占了一些OH-,就不再“给”出来了,根据化学平衡移动的原理,水电离的OH-减少,平衡就要朝着电离的方向移动,这样,就促进了水的电离.
水解导致的酸性越强,就表示被盐当中的某离子霸占的OH-越多（这样才有多出来的H+来体现酸性嘛）,被霸占的多了,就促使水不停的向电离方向移动,那么水的电离就越发彻底了.

溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小.这句话错哪了? 在酸性溶液中,水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（）是大还是小为什么酸性越强,水的电离越受抑制酸的电离度越大则溶液的酸性越强? 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 K值越大电离程度越大酸性越强关于水电离程度酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性为什么稀氯化铵溶液,水的电离程度变小电离常数K值越大,电离程度越大,酸性越强,这个我知道化学为什么溶液的酸性越强其PH值越小?